QUMICA ORGANICA

El Carbono:

La química orgánica utiliza el carbono como base de sus estudios.

Propiedades químicas del carbono: dentro de las más importantes destacan:

· Tetravalencia.

· Covalencia.

· Hibridación.

· Autosaturación.

Antes de estudiar cada una de las propiedades debemos tener en cuenta lo siguiente:

º Ley del Octeto:

Es una ley de obligatoriedad puesto que todo átomo al momento de juntarse con otro para formar compuestos debe poseer obligatoriamente 8 electrones.

El hidrógeno es una excepción es esta ley, puesto que sólo se le exigen 2 electrones.

COVALENCIA:

Covalencia = Compartir.
Electrovalencia = Transferir.

La propiedad de covalencia da lugar a la formación de los siguientes enlaces:

a.- Enlaces simples.

b.- Enlaces Dobles.

c.- Enlaces Triples.

d.- Enlaces cuádruples.

Importante: únicamente se le atribuye el nombre, al enlace, de simple, doble, triple o cuádruplo cuando comparte sus electrones con otro carbono.

En cambio cuando comparte sus electrones con otros átomos, el enlace sólo es denominado enlace covalente.

Todo átomo de carbono tiene la propiedad de unirse entre sí, mediante un enlace covalente que puede ser doble, triple o cuádruple.

Estos tipos de enlace se diferencian por 3 factores:

- Fortaleza: es la cantidad de energía necesaria para suprimir el enlace.
- Longitud: es la distancia existente entre el centro de los átomos que forman la molécula.
- Geometría: es la orientación de la molécula en el espacio.

Estas cadenas carbonadas pueden ser:

1.- Considerando sus enlaces:

a.- Saturada: Se le conoce así a aquella cadena que se une únicamente por enlaces simples.

b.- No saturada: Se le conoce así a aquella cadena que posee enlaces dobles o triples.

2.- Considerando la forma de la cadena:

a.- Cadenas abiertas: son de 2 tipos:

Lineales: se caracterizan por poseer 2 extremos.

Ramificadas: poseen más de 2 extremos.

b.- Cadenas cíclicas o cerradas: su forma es parecida a la de una figura geométrica.

AUTOSATURACIÓN:

Autosaturación: El carbono comparte sus electrones con otros carbonos.

Saturación: El carbono comparte sus electrones con otros elementos.

º Tipos de fórmulas:

1.- Fórmula estructurada o desarrollada: Nos da a conocer la ubicación del los átomos en el espacio.

2.- Fórmula semidesarrollada: Nos da a conocer el enlace que une a los átomos de carbono y el número de átomos de hidrógeno u otros elementos químicos que le corresponden a cada átomo de carbono.

3.- Fórmula global o empírica: Nos da a conocer el número de átomos de los elementos químicos que forman la molécula.

* En una cadena carbonada podemos encontrar los siguientes enlaces:

a.- Carbono primario: CH3

Ubicado en los extremos de la cadena. Únicamente se une por enlaces simples.

b.- Carbono secundario: CH2

Es un átomo unido a otro mediante enlaces simples o dobles, en consecuencia quedan 2 hidrógenos.

c.- Carbono terciario: CH

Puede encontrarse en cualquier sitio de la cadena. Posee un hidrógeno.

d.- Carbono cuaternario: C

Es aquel que se autosatura a 2 carbonos mediante enlaces dobles. En consecuencia no posee ningún hidrógeno.