QUIMICA ORGANICA

I.- Definición:

La química orgánica, o también conocida como química del carbono, es la ciencia que estudia al carbono y a todos sus componentes.

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La química orgánica estudia a las moléculas que contienen carbono y forman sus enlaces covalentes: “carbono – carbono” o “carbono – hidrógeno”, también conocidos como compuestos orgánicos, que tienen su explicación en las características del átomo de carbono.

http://es.wikipedia.org/wiki/Química_orgánica

En pocas palabras la química orgánica se encarga de definir la vida.

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1.1.- Importancia:

La importancia de esta ciencia radica en los organismos vivos, de ahí su nombre “química orgánica”.

Como sabemos todos los seres vivos estamos conformados por células o moléculas orgánicas, proteínas, azúcares y grasas. Todos estos son compuestos que tienen como base principal el carbono, que es además la base de estudio de la química orgánica.

Además, los productos orgánicos están presentes en nuestra vida: la ropa que usamos, los jabones, desodorantes, hasta lo que comemos. También nos han conllevado a tener mejor salud como es el caso de los antibióticos, que han ayudado ha mejorar nuestra calidad de vida.

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II.- Estudio del átomo de carbono.

Es necesario el estudio del carbono, ya que este compuesto se encuentra en todos nosotros, es decir en los organismos vivos.

Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina en que se encuentre este elemento.

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/C.htm

2.1.- Propiedades físicas:

Además de esto, el carbono tiene puede encontrarse en 2 estados:

a.- Estado puro:"El diamante"

Presenta diversas variedades, es conocido por su consistencia fuerte (dureza)y por su punto de fusión elevado (3500 ºC).

Uso:

º Es empleado para cortar metales en la cuchilla de los tornos y taladros.
º Los diamantes transparentes se emplean como piedras preciosas y poseen un gran valor.

(*) Es mal conductor de la electricidad.

b.- El grafito:

Es blando y su coloración es gris. Se caracteriza por ser una masa blanda, lo que permite a sus capas adyacentes deslizarse tornándolo un buen lubricante.

Su punto de fusión también es elevado, es buen conductor de la electricidad y además posee un brillo metálico.

Uso:

º Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

Nota:

Ambos estados del carbono son cristalinos y sus átomos están enlazados por enlaces covalentes fuertes.

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2.2.- Propiedades químicas: descripción y esquemas.

Además de esto, el carbono tiene las siguientes propiedades químicas:

a.- La Covalencia:

Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos tienen igual intensidad de energía por lo cual los 4 enlaces del carbono son de igual clase.

Esto implica que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por cada uno de sus enlaces.

Ejemplo:

Si tomamos como base el metano, tenemos que los 4 hidrógenos de este son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de igual clase.

b.- La Tetravalencia:

Esta propiedad consiste en que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre sí.

Analizando e interpretado, el carbono en su estado basal posee 2 electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p.

De acuerdo con la configuración electrónica, el carbono se debería comportar como divalente ya que posee 2 electrones sin aparear. Este hecho se puede explicar con la hibridación.

b.1.- Hibridación:

Es la función de orbitales de diferentes energías que poseen el mismo nivel pero diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante e igual forma.

Ejemplo:

La configuración electrónica del boro tiende a alterarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación.

c.- La Autosaturación:

Esta propiedad se puede definir como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo para de esta manera formar cadenas carbonadas.

Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada uno de estos enlaces representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.

"Esta propiedades es fundamental en el carbono ya que lo diferencia de los demás elementos químicos."

Nota:

El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.

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III.- Funciones químicas.

3.1.- Definición:

Una función química es un conjunto de compuestos caracterizados por tener propiedades comunes.

3.2.- Clasificación (Considerando criterios)

Se clasifican en:

a.- Hidrocarburos.

b.- Oxigenados: dentro de estas tenemos:

· Alcoholes.

· Aldehídos.

· Cetonas.

· Éteres.

· Ácidos orgánicos.

· Sales orgánicas.

c.- Nitrogenadas: dentro de estos tenemos:

· Aminas.

· Ininas.

· Amidas.

· Cianuros.

· Nitridos.

· Aminoácidos